Презентація на тему «Насичені одноатомні спирти»

Слайд #1

Насичені одноатомні спирти

Слайд #2

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

Слайд #3

Загальна формула насичених одноатомних спиртів
СnH2n+1OH

Слайд #4

У насичених одноатомних спиртів усі карбонові зв'язки ординарні і лише один атом Гідрогену заміщений гідроксигрупою.

Слайд #5

Назви спиртів утворюються від назв відповідних вуглеводнів з додаванням суфікса -ол (наприклад етанол). Існують також тривіальні назви (наприклад етиловий спирт).

Слайд #6

Представники гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів
За міжнародною систематичною номенклатурою
Тривіальна назва
Метанол
Метиловий спирт
Етанол
Етиловий спирт
Пропанол
Пропіловий спирт
Бутанол
Бутиловий спирт
Пентанол
Аміловий спирт

Слайд #7

Фізичні властивості спиртів
Спирти з числом атомів Карбону до 15 — рідини, інші — тверді речовини.
Метанол і етанол — безбарвні рідини, з характерним запахом, добре розчинні у воді.

Слайд #8

Температура плавлення метанолу —93 оС , етанолу —114 оС .
Температура кипіння метанолу —65 оС ,
етанолу — 78 оС.

Слайд #9

Біологічна дія спиртів.
Метанол — дуже сильна отрута, якщо потрапляє в організм у малих дозах (5—10 мл), викликає сліпоту, у великих (30 мл) — смерть.
Етанол — наркотична речовина, у невеликих дозах викликає сп'яніння, у великих — смерть. При постійному вживанні етанолу розвивається захворювання — алкоголізм.

Слайд #10

Добування спиртів
Приєднання води до алкенів (гідратація):
Або

Слайд #11

2) Із галогенопохідних:

Слайд #12

3) Каталітичний синтез метанолу з карбон(ІІ) оксиду і Гідрогену за температури близько , тиску 7 МПа, каталізатор — суміш цинк оксиду і купрум(II) оксиду:

Слайд #13

4) Етанол утворюється в результаті бродіння глюкози:

Слайд #14

Хімічні властивості спиртів (на прикладі етанолу).
Горіння:
Утворюються вуглекислий газ і вода (при достатній кількості кисню). Реакція проходить із великим виділенням теплоти.

Слайд #15

2) Взаємодія з активними металами:
Утворюються водень і алкоголяти (у даному випадку — калій етилат).

Слайд #16

3) Взаємодія з галогеноводнями:

Слайд #17

4) Внутрішньомолекулярна дегідратація (за температури, що перевищує 100оС у присутності концентрованої сульфатної кислоти):

Слайд #18

5) Міжмолекулярна дегідратація (при надлишку спирту і температурі, що не перевищує 100 оС):

Слайд #19

Застосування спиртів
Етанол застосовують для добування синтетичного каучуку, пластмас, різних органічних речовин: діетилового естеру, барвників, оцтової кислоти. Його використовують як розчинник для виготовлення парфумів, одеколонів, ліків, лаків і т. д. Етанол у суміші з бензином можна використовувати як пальне для двигунів внутрішнього згоряння.

Слайд #20

Метанол застосовують як розчинник або сировину для одержання формальдегіду, деяких барвників, фотореактивів, фармацевтичних препаратів.