Презентація на тему «Карбонатна кислота» (варіант 1)

Слайд #1

Карбонатна кислота.
Солі карбонатної кислоти, їх поширення та застосування

Слайд #2

Після пропускання вуглекислого газу через воду індикатори вказують на появу в розчині кислого середовища, оскільки карбон (ІV) оксид є кислотним оксидом й з водою утворює карбонатну кислоту

Слайд #3

На відміну від сульфатної чи нітратної карбонатна кислота слабка і нестійка, існує лише в розбавленому розчині, виділити з якого її неможливо, тому що при нагріванні кислота розкладається на воду й вуглекислий газ.

Слайд #4

Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів

Слайд #5

Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів

Слайд #6

Слайд #7

Слайд #8

Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів 3.Розкладання солей карбонатної кислоти при нагріванні.

Слайд #9

Поширення солей карбонатної кислоти в природі.

КРЕЙДА
МАРМУР
ВАПНЯКИ
РАКУШНЯК
Металургія, скло, цемент, вапно.
Паперова і гумова промисловість, наповнювач,
у будівництві.
Облицювальний матеріал,
скульптури

Слайд #10

Поширення солей карбонатної кислоти в природі.
Карбонати існують у природі переважно у вигляді кальцій карбонату ,що належать до найпоширеніших на Землі неорганічних сполук.
Так, крейда, мармур, вапняки, ракушняк – все це кальцій карбонат з невеликим умістом некарбонатних домішок.

Слайд #11

Поширення солей карбонатної кислоти в природі.
Чистий кальцій карбонат трапляється у природі у вигляді мінералу КАЛЬЦИТУ.

Слайд #12

Серед карбонатів найбільше використовують вапняк.
Вапняки різних родовищ відрізняються кількістью домішок, тому мають різне забарвлення – від білого до темного.