Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3)


212



Слайд #1


Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #1

Слайд #2


Тема уроку:
КИСЛОТИ
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #2

Слайд #3


Мета уроку:
Знати:
визначення,склад, класифікацію,формули,
номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості
кислот
Вміти:
Визначати кислоти, складати їх формули
Записувати рівняння хімічних властивостей
Развивати:
Увагу,пам'ять,абстрактне мислення
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #3

Слайд #4


Цілі:
Склад,класифікація кислот
Номенклатура,формули
Фізичні властивості
Хімічні властивості
Добування
Застосування
Дія на організм.Поводження з кислотами.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #4

Слайд #5


Актуалізація знань
Тест- тренажер з теми «Основи»
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #5

Слайд #6


1.Вибрати формулу лугу
1
2
3
4
Fe(OH)2
KOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #6

Слайд #7


2.Вибрати формулу основи
1
2
3
4
MnO2
H2O
NaOH
HCl
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #7

Слайд #8


3.Яка формула написана вірно?
1
2
3
4
Cu(OH)2
KOH2
BaOH
MgOH
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #8

Слайд #9


4. Яку основу утворює оксид MgO?
1
2
3
4
MgOH
Mg(OH)2
MgOH2
Mg(OH)3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #9

Слайд #10


5.Яку основу не можна зберігати?
1
2
3
4
KOH
NaOH
Cu(OH) 2
Ca(OH)2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #10

Слайд #11


6.Який оксид утворює Fe(OH)2
1
2
3
4
FeO2
Fe2O
FeO
Fe2O3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #11

Слайд #12


7.Що таке “Їдкий натр”
1
2
3
4
NaO
Na2O
NaOH
Na(OH)2
)
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #12

Слайд #13


8.Де застосовується Ca(OH)2 ?
1
2
3
4
Як миючий засіб
В будівництві
В металургії
У виробництві ліків
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #13

Слайд #14


9.Чим луги відрізняються від основ?
1
2
3
4
їдкі
Роблять опіки
мильні
Не розчинні
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #14

Слайд #15


10.Чого не повинно бути у миючих засобах?
1
2
3
4
лугів
кислот
фосфатів
нітратів
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #15

Слайд #16


Відповіді
1.2 6.3
2.3 7.3
3.1 8.2
4.2 9.1
5.3 10.3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #16

Слайд #17


Кислоти
- це складні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку
HxR
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #17

Слайд #18


Кислоти утворюються з кислотних оксидів.
НеМеО +вода = кислота
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #18

Слайд #19


N2O3
SO3
CO2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #19

Слайд #20


N2O3+H2O
SO3
+H2O
CO2
+ H2O
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #20

Слайд #21


N2O3+H2OH2
SO3
+H2O
H2
CO2
+ H2O
H2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #21

Слайд #22


N2O3+H2OH2N2
SO3
+H2O
H2S
CO2
+ H2O
H2C
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #22

Слайд #23


N2O3+H2O H2N2O4
SO3
+H2O
H2SO4
CO2
+ H2O
H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #23

Слайд #24


N2O3+H2O H2N2O4 HNO2
SO3
+H2O
H2SO4
CO2
+ H2O
H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #24

Слайд #25


HNO2
H2SO4
H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #25

Слайд #26


HNO2
H2SO4
H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #26

Слайд #27


HNO2кислотні залишки
H2SO4
H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #27

Слайд #28


Класифікація кислот
I. За кількістю атомів
гідрогену:
X
I
HxR
x = 1 – одноосновна HNO3
x = 2 – двохосновна H2CO3
x = 3 – трьохосновна H3PO4
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #28

Слайд #29


II. За кількістю атомів оксигену
X
I
HxR
1) – бескисневі HI
2) – кисневмісні H2CO3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #29

Слайд #30


X
I
HxR
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #30

Слайд #31


Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот
H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
_______ ________ _________ __________ _____
X
I
HxR
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #31

Слайд #32


Визначте валентність кислотних залишків
H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
_______ ________ _________ __________ _____
X
I
HxR
II
III
I
II
II
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #32

Слайд #33


складіть формули кислот за кислотними залишками
Cl(I) →
S(II)→
PO4(III)→
SiO3(II)→
ClO4(I) →
MnO4(II) →
NO2(I)→
X
I
HxR
HCl
H2S
H3PO4
H2SiO3
HClO4
H2MnO4
HNO2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #33

Слайд #34


Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену
H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #34

Слайд #35


Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену
H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #35

Слайд #36


ФОРМУЛА КИСЛОТИ
НАЗВА КИСЛОТИ
HF
фторидна (плавикова)
HCl
хлоридна (соляна)
HBr
бромідна
HI
йодидна
H2S
сульфідна
Назви кислот.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #36

Слайд #37


HNO3
нітратна
H2SO3
сульфітна
H2SO4
сульфатна
H2CO3
карбонатна
H2SiO3
сілікатна
H3PO4
ортофосфатна
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #37

Слайд #38


Фізичні властивості кислот
H2 CO3 = CO2↑ +H2O – карбонатна кислота H2SO3 = SO2↑ + H2O – сульфітна кислота у вільному вигляді не існують, розпадаються на газ та воду.
HCl -хлоридна кислота H2SO4 -сульфатна кислота рідкі
HNO3 -нітратна кислота
H2SiO3 - сілікатна кислота драглиста
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #38

Слайд #39


Хімічні властивості кислот
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #39

Слайд #40


Індикатори
речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #40

Слайд #41


1.Розпізнавання кислот індикаторами
лакмус
метилоранж
універсальний
HCl
HCl
HCl
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #41

Слайд #42


2.Взаємодія з металамиFe+2HCl=FeCl2 +H2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #42

Слайд #43


3. Взаємодія з оксидами металів
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #43

Слайд #44


4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації)
HCl+KOH=KCl+H2O
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #44

Слайд #45


5. Взаємодія кислот з солямиNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #45

Слайд #46


Добування кислот
неМе + Н2
неМеО + Н2О
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #46

Слайд #47


Хлоридна кислота знаходиться у шлунку, допомога перетравлювати їжу.
Молочна кислота утворюється у м'язах при физичному навантаженні.
КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #47

Слайд #48


КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ
Аскорбінова,
ацетилсаліцилова
Та ін.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #48

Слайд #49


КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ
Оцтова, лимонна
Та ін.
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #49

Слайд #50


Поводження з кислотами
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #50

Слайд #51


Опік кислотою
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #51

Слайд #52


Що запам'ятав?
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #52

Слайд #53


Що мене здивувало?
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #53

Слайд #54


Про що я довідався вперше?
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #54

Слайд #55


1. Де написані тільки кислоти:
а) NH3 HCl H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl KCl H3PO4
Закріплення
2. Яка речовина лишня:
а) HCl H2SO4 K2O
б) HNO3 H2O H2CO3
в) H2S H2SO4 NaOH
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #55

Слайд #56


CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3
Виберіть кислоти;
Прокласифікуйте їх
Визначте валентність кислотних залишків
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #56

Слайд #57


Домашнє завдання
§ 34, 36
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #57