Презентація на тему «Хімічні властивості неметалів»

1. Взаємодія неметалів з металами:
а) Сu0 + Cl20 = Сu+2 Cl2-1 – купрум (ІІ) хлорид
Сu0 – 2e-→ Сu+2 2
Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2
б) Fe0 + Cl20 = Fe+3 Cl3-1 – ферум (ІІІ) хлорид
Fe0– 3e-→ Fe+3 3
Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2
в) Al0 + Br20 → Al+3Br3-1 – алюміній бромід ПОРІВНЯТИ!
з металами – ОКИСНИКИ
Хімічні властивості
2
3
2
1 віддав – відновник;
2 віддав – відновник;
3 одержав – окисник
1 одержав – окисник

Дослід “Взаємодія алюмінію з бромом”
Дослід “Взаємодія хлору з залізом”
Дослід “Взаємодія хлору з міддю”
Досліди

2. Взаємодія неметалів з неметалами:
а) Cl20 + Р0 = Р +3Cl3-1 – фосфор (ІІІ) хлорид
Р0 – 3e-→ Р+3 3
3Cl20 + 6(1e-) → 2Cl3−1 6
3. Взаємодія неметалів з киснем:
а) P0 + O20 = P2 +5 O5-2 – фосфор (V) оксид
2Р0– 2(5e- )→ Р2+5 10
5О20 + 5(2e-) → 2О5−2 10
б) S0 + O20 = S+4O−22 – сульфур (ІV) оксид
S0 ─ 4e-→ S+4 4
О20 + 2(2e-) → О2−2 4
в) С0 + O20 = С+4O−22 – карбон (ІV) оксид
С0 ─ 4e-→ S+4 4
О20 + 2(2e-) → О2−2 4
ВІДНОВНИК – неметал з меншою електронегативністю
ОКИСНИК – неметал з більшою електронегативністю
з киснем –
ВІДНОВНИКИ
2 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;
3
2
2
1 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;
4
5
2
1 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;
1 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;

Дослід “Взаємодія фосфору з киснем”

4. Взаємодія неметалів з воднем:
а) Cl20 + H20 = H+1Cl−1 – гідроген хлорид
Cl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2
H20 ─ 2(1e-) → 2H+1 2
б) Н20 + О20 = Н2+О−2 + Q
H20 ─ 2(1e-) → H2+1 2
О20 + 2(2e-) → 2О−2 4
5. Взаємодія неметалів із складними сполуками:
а) Cl20 + H2+1S−2 = S0↓ + 2H+1Cl−1 – гідроген хлорид
Cl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2
S−2 ─2e-→ S0 2
б) С-4Н4+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2
в) С2-4Н2+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2
з воднем –
ОКИСНИКИ
метан
ацетилен
2
2 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;
2
2
ПОРІВНЯТИ!
ПОРІВНЯТИ!
1 одержав – окисник;
1 віддав – відновник;
1 одержав – окисник;
1 віддав - відновник
сірка

1. Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними простими речовинами,
що взаємодіють із металами, іншими неметалами, зі складними речовинами.
2. У межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук посилюються.
3. У межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук послаблюються.
Висновок :